說到逸散定律，很多人可能會覺得很陌生，因為即便是氯化氫行業(yè)的專業(yè)人士對它也不能說是完全的了解。那么，所謂的逸散定律在實驗中的表現(xiàn)到底如何呢？事實上，在傳統(tǒng)的逸散試驗中是通過氯化氫溶液和液氨溶液的混合發(fā)生反應進而觀察進行的。而我們便可以透過這個實驗，清楚地黎阿姐混合氣體的現(xiàn)象，同時，也以定性分析理論解釋清楚實驗的結(jié)果。
     那么，實驗室中氯化氫和液氨溶液發(fā)生反應的具體表現(xiàn)主要有以下幾個方面：
     1、用二個棉花塞住玻璃管的兩端開口，其中一團棉花吸滿氨水(NH3)，另一個棉花吸滿氯化氫（HCl鹽酸），這二團棉花同時放到玻璃管的兩端。幾分鐘后，氨分子遇到氯化氫分子，就會出現(xiàn)一圈白色的氯化氨 (NH4Cl)：  NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)
     2、氣體穿越玻璃管的時間慢得令人驚訝，因為照理說，在25°C下，氯化氫（HCl）和氨(NH3)分子的移動速率大約每秒450到660公尺。
     3、那為什麼需要花好幾秒鐘，「氨NH3」和「氯化氫HC」分子才相遇呢？
     4、答案是玻璃管裡面含有空氣，所以，在穿越玻璃管的過程中，「NH3」和「HCl」必須經(jīng)歷與「O2」和「N2」分子無數(shù)次的碰撞。
     5、不過，仔細的實驗顯示，以上的預測并不完全正確，依據(jù)觀察所得的距離比是1.3，不是像格拉漢預測的1.5。
     6、這個差異并不是因為分子動力理論或是格拉漢定律錯誤，而是因為氣體在擴散實驗的移動，并不像在逸散實驗裡那樣單純。
     7、擴散實驗的「氨氣NH3」和「氯化氫HCl」氣體，要穿越玻璃管的時候，會跟管內(nèi)的氣體短兵相接，產(chǎn)生碰撞。
     8、因為「氨氣NH3」跟「氯化氫HCl」分子與「氮氣N2」與「氧氣O2」分子碰撞無數(shù)次，移動速度不得不減慢，所以，「氨氣NH3」跟「氯化氫HCl」的速率，不完全等于它們的分子速率。
     9、速率愈快，分子碰撞的次數(shù)愈多，結(jié)果阻礙的氣體分子的移動。因為「氨氣」的分子量比較小(因此速率較快)，所以它移動的時候受到分子碰撞的阻礙，遠比「氯化氫」氣體多。
     10、所以，「氨氣」分子遇到「氯化氫」的「移動距離」，比格拉漢定律預期的「移動距離」短。(依據(jù)格拉漢定律，「氨氣」移動距離與「氯化氫」移動距離的比值是1.5)。
     11、雖然我們只討論一個「定性分析qualitative treatment」的實驗范例，但是透過這個實驗，我們就能清楚地瞭解混合氣體的現(xiàn)象，同時，也以定性分析理論解釋清楚實驗的結(jié)果。
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